6+-+Lei+de+Le+Châtelier

As respostas à atividade serão dadas no espaço "Projects" de cada grupo.

Vamos analisar a forma como um sistema em equilíbrio químico reage quando é perturbado, mas antes disso responde a algumas questões:

1- Que significa dizer-se que um sistema se encontra em equilíbrio químico? 2- Indica três factores que podem afectar a forma como evolui um sistema em equilíbrio químico. 3- Prevê a forma como uma alteração de concentrações fará o sistema evoluir.

4- Acede à animação:



5- Faz “correr” a animação correspondente à previsão.

6- Regista as observações. Presta particular atenção ao gráfico. 7- Verifica a tua previsão: a) Caso a previsão tenha sido confirmada, justifica porquê. b) Caso a previsão não tenha sido confirmada, indica o que falhou e reformula a previsão justificando as opções. 8- Repete o procedimento para os factores “temperatura” e “pressão”. 9- Indica o que há de semelhante em todas as reacções do sistema em equilíbrio quando perturbado. 10- Enuncia a Lei de Le Châtelier.

11- Pesquisa no youtube alguns filmes que possam ser elucidativos da lei citada. Indica 3 links e insere um deles como "widget". Justifica a escolha. 12. Acede à página Chemical Equilibrium e analisa a informação que contém. Perante essa informação como justificas que a produção industrial de amoníaco se faça a elevadas temperaturas?